Liht- ja liitained

Lihtained – koosnevad ainult ühe keemilise elemendi aatomitest.
Üksikaatomitena esinevad VIII A-rühma elemendid ehk väärisgaasid. Nende aatomitel on püsiv väliselektronikiht. Seetõttu ei liitu väärisgaasi aatomit molekulideks.
Kaheaatomiliste molekulidena esineb enamik gaasilisi lihtaineid. Näiteks vesinik H2, lämmastik N2, hapnik O2, kloor Cl2 jt.
Suurem osa lihtaineid esineb tahkete kristallidena, mis koosnevad paljudest omavahel keemilise sidemega seotud aatomitest.

Metallid: enamasti on perioodilisusetabelis metalle, mis võtavad enda alla vasakpoolsema diagonaalse siksakjoone. B-rühmas asetsevad ainult metallid. Metallide tunnusteks on hea elektri- ja soojusjuhtivus ja ta läige. Metalle kasutatakse argielus väga palju. Kõige rohkem kasutatakse rauda ja alumiiniumit. Väärismetallid on kuld ja hõbe. Osa nimetatud metalle paikneb A-rühmas ja teine osa B-rühmas. Osasid metalle, näiteks naatrium, kaalium ja kaltsium, argielus ei kasutata, sest nad on väga aktiivsed metallid ja lihtainetena nad tavatingimustes ei ole püsivad.

Mittemetallid: mittemetallid asetsevad paremal poolel üleval kolmnurkse kujuna, ainult vesinik paikneb erandlikult I A-rühmas. Kovalentne side esineb mittemetallide vahel lihtaines. Mittemetallid lihtainetena on väga ebapüsivad ning esinevad looduses vaid ühenditena. Kõige tuntumad mittemetallid argielus on lämmastik, hapnik, väävel ja süsinik. Halogeenid VII A-rühma aktiivsed elemendid.
Halogeenide lihtained koosnevad kaheaatomilistest molekulidest, näiteks Cl2 (kloor), Br2 (broom), F2 (fluor)ja I2 (jood). Tavatingimustel esinevad kaks gaasi - broom vedelikuna ja jood tahkena - kristalse ainena. Lihtainena on kõik halogeenid mürgised.


Liitained - koosnevad erinevate elementide aatomitest
Koostis: liitaineid on palju rohkem, kui lihtaineid. Tänapäeval tuntakse üle miljoni liitaine.
Enamus liitaineid on süsinikuühendid. Osa liitaineid koosneb molekulidest (HCl, CO2, H2O), osa neist on kristalsed ained (NaCl, MgCl2). Osad liitained koosnevad kahe elemendi aatomitest, kuid paljud liitained koosnevad rohkematest aatomitest. Liitaine koostist väljendatakse valemiga. Elemendi sümboli juures oleva indeks märgib elemendi aatomite arvu molekulis.
Liitaine valem - kristalsetes ainetes näitavad indeksid vastavate elementide aatomite või ioonide suhet kristallis.


Ühinemisreaktsioon: paljusid liitaineid võib saada vastavate lihtainete reageerimisel. Reaktsioonis tekivad keemilised sidemed erinevate elementide vahel, seega moodustub liitaine.
Ühinemisreaktsioon- reaktsioon, milles kahe aine osakeste liitumisel tekib uus aine.
Ühinemisreaktsioonid on näiteks süsiniku ja hapniku vaheline reaktsioon, tekib süsihappegaas ehk süsinikdioksiid ning magneesiumi ja kloori vaheline reaktsioon ning tekib magneesiumkloriid.
Ühinemisreaktsioonis tekivad keemilised sidemed osakeste vahel. Keemiliste sidemete tekkel lähenevad osakesed püsivasse, väiksema energiaga olekusse. Seetõttu eraldub enamikus ühinemisreaktsioonides energia.